Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈　　　　性,還可能呈　　　　性。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴無色酚酞試液,振蕩	無色酚酞試液 變________	溶液呈堿性
無色酚酞試液 不變色	溶液呈____

【分析與思考】

(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是　　　　(填寫離子符號),為避免堿性溶液污染環(huán)境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入

　　　溶液,直到溶液剛剛變成無色為止。該過程涉及的化學方程式為 　                         。

(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出了以下方案:

取樣,加入石灰石,若觀察到　　　　,則所取溶液呈酸性,發(fā)生反應的化學方程式: 　                                   ;若無明顯現(xiàn)象,則呈中性。

Answer 1

溶液的酸堿性有三種情況:堿性、酸性或中性;溶液呈堿性,滴加無色酚酞試液會變成紅色;無色酚酞試液不變色,說明溶液呈酸性或中性;溶液呈堿性,是因為溶液中含有OH^-;若處理含堿性的溶液,需要加酸溶液調(diào)至中性;溶液呈酸性,加入石灰石后,發(fā)生反應,會生成二氧化碳,故現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

答案:【提出猜想】酸　中(或中　酸)

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	紅
	酸性或中性

【分析與思考】

(1)OH^-　稀鹽酸或稀硫酸(化學式也可或其他合理答案)　HCl+NaOH====

NaCl+H₂O或H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

(2)有氣泡產(chǎn)生　CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O