Question

含CaCO₃與CaO的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．取該混合物20g投入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，蒸干所得溶液，可得無水固體的質(zhì)量為（　�。�

A．12g

B．14.8g

C．22.2g

D．33.3g

Answer 1

分析：根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析計算．根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量．反應(yīng)過程中鈣元素沒有流失，全部轉(zhuǎn)化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣．故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量．

解答：解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：20g×60%=12g；CaCl₂中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40

111

×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式，所以可得無水固體的CaCl₂質(zhì)量為：12g÷（

40

111

×100%）=33.3g．由以上計算可知：
A、無水固體的質(zhì)量不是12g．故A錯誤；
B、無水固體的質(zhì)量不是14.8g．故B錯誤；
C、無水固體的質(zhì)量不是22.2g．故C錯誤；
D、無水固體的質(zhì)量是33.3g．故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．