Question

一包白色粉末，由CuSO₄、BaCl₂、NaOH、NaCl、Na₂CO₃中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（假設(shè)所有反應(yīng)均恰好完全）：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌，固體完全溶解得無色澄清溶液．則原白色粉末中一定不含有　．

（2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡．則原白色粉末中一定不含有　　．

（3）為進一步探究原白色粉末的組成，某同學(xué)進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
（1）取少量該白色粉末于試管中，加適量的水全部溶解，向溶液中滴加過量的Ba（NO3）2溶液，目的是．
（2）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中的少量上層清液少許，滴加　　．	溶液變紅
（3）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中少量上層清液，滴加　　和　　溶液．	出現(xiàn)白色沉淀

實驗結(jié)論

原白色粉末中的定含有　　．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析：

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，硫酸銅溶液為藍色；碳酸鹽遇酸化氣；碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；要檢驗氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉的堿性的干擾；要檢驗氯化鈉的存在，可以使用硝酸銀溶液，據(jù)此解答．

解答：

解：（1）白色粉末加水溶解得到無色溶液，由于硫酸銅溶液是藍色的，說明一定不含有硫酸銅，故填：CuSO4； （2）取實驗（1）所得溶液，加足量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡，由于碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉，而碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以碳酸鈉與氯化鋇不能共存，故一定不含有氯化鋇，故填：BaCl2； （3）要檢驗氫氧化鈉的存在，需要排除碳酸鈉的堿性的干擾，故加入過量的Ba（NO3）2溶液的目的是除盡碳酸鈉，碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀；酚酞試液遇堿性溶液變紅，故可以加入酚酞試液；要檢驗氯化鈉的存在，可以使用硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，故填： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 （1）取少量該白色粉末于試管中，加適量的水全部溶解，向溶液中滴加過量的Ba（NO3）2溶液，目的是 除盡Na2CO3． 產(chǎn)生白色沉淀 （2）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中的少量上層清液少許，滴加 酚酞溶液． 溶液變紅 （3）另取一潔凈的試管，取步驟（1）試管中少量上層清液，滴加 過量稀HNO3 和 AgNO3溶液． 出現(xiàn)白色沉淀 【實驗結(jié)論】通過實驗現(xiàn)象可以看出，白色粉末中一定含有氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaCl、Na2CO3、NaOH．