Question

已知4.4g某純凈完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水，有關(guān)該物質(zhì)判斷正確的是（　　）

• A、一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
• B、一定含有碳、氫、氧三種元素
• C、含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%
• D、分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為3：8

Answer 1

分析：由題意“4.4g某純凈完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水”，則可推測(cè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進(jìn)行解答．

解答：解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．
13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=13.2g×

12

44

×100%=3.6g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g．3.6g+0.8g=4.4g與該物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素，所以含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.6g

4.4g

×100%=82%，碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比=

3.6g

12

：

0.8g

1

=3：8．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會(huì)處理此類計(jì)算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．