Question

依據(jù)氧化鐵的化學式Fe₂O₃，某同學做出下列推斷錯誤的是（　�。�

• A、氧化鐵有鐵元素和氧元素組成
• B、氧化鐵中鐵元素的化合價是+3
• C、氧化鐵的相對分子質(zhì)量為160
• D、氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為68%

Answer 1

考點：化學式的書寫及意義,有關元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)氧化鐵化學式Fe₂O₃進行分析其元素組成；
B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行解答；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析．

解答：解：A、根據(jù)氧化鐵化學式Fe₂O₃可知其由鐵，氧兩種元素組成；故A正確；
B、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧化鐵中鐵元素的化合價是+3；故B正確；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得氧化鐵的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=l60；故C正確；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子量

×100%，可得氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，故D錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力，及根據(jù)物質(zhì)化學式分析其元素組成．