Question

等質量的三種金屬a、b、c和相同濃度的足量的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，其反應情況如圖所示，則下列判斷正確的一組是

	金屬活動性順序	相對原子質量大小排序
（A）	a＜b＜c	a＞b＞c
（B）	a＜c＜b	b＞a＞c
（C）	a＞c＞b	c＞b＞a
（D）	a＞b＞c	a＞b＞c

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：金屬活動性越強的金屬，與酸反應時速度越快，通過金屬與酸的反應的方程式可知生成氫氣的質量與該金屬元素的原子量成反比，分析可得答案．
解答：金屬越活潑，與酸反應速率越快，單位時間內(nèi)放出氫氣越多，根據(jù)圖象可判斷活動性：a＞c＞b，
　R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
M　　　　　 2
m　　　　　　　
相同質量的同價態(tài)金屬與酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與金屬相對原子質量成反比，即金屬相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣質量越少、氫氣體積越小，由此，相對原子質量：c＞b＞a．
點評：此題是對金屬與酸反應制取氫氣的考查，主要是利用了金屬活動性順序表的意義，并結合化學反應方程式的計算對氫氣的質量進行分析判斷．