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15．圖中甲圖獲得核能的途徑：重核裂變．在日本大地震中遭到破壞的福島核電站獲得核能的途徑和甲（選甲、乙）相同．

分析 根據核反應的過程分為核裂變和核聚變，核電站和核潛艇都是利用和裂變來釋放核能的進行分析．

解答 解：核反應的過程分為核裂變和核聚變，核電站和核潛艇都是利用和裂變來釋放核能的，氫彈爆炸是利用核聚變釋放能量的，所以在日本大地震中遭到破壞的福島核電站獲得核能的途徑和甲相同．
故答案為：重核裂變，甲．

點評 本題主要考查了獲得核能的方法，難度不大，需要識記．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．地殼中含量最高的金屬元素的單質與空氣中體積分數占第二的氣體，相互化合形成的物質的化學式是（　�。�
A．Al2O3B．Fe3O4C．CO2D．SiO2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機化工原料，用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質有NH4NO3（寫出一種即可）．
（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質是CO2．
（4）冷卻需在干燥的環(huán)境中進行，否則制得的高純氧化鈣中會混有的雜質是Ca（OH）2．
（5）上述流程中的副產物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
A．增強作物的抗寒，抗旱能力
B．促進植物生長，葉色濃綠
C．增強作物的抗病蟲害和抗倒伏能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）下列日常生活和生產中常見的水，屬于純凈物的是B．
A．山泉水  B．蒸餾水  C．河水  D．雨水
（2）如圖所示的簡易凈化水的裝置，運用了如下凈水方法中的BD（填序號）．
A、消毒      B、過濾     C、蒸餾      D、吸附．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，據此回答下列問題．

（1）表中11號元素的名稱是鈉，該元素的原子在化學反應中形成離子，其離子符號是Na+．
（2）右上圖是元素鍶（Sr）的原子結構示意圖，則x=38，鍶元素的氧化物的化學式為SrO．通過上表分析可知，鍶元素位于元素周期表第5周期．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．為研究NaOH與鹽酸的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）小剛取體積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．
（3）小華利用溶液導電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數據：
實驗序號ABCD
試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液
電流強度/mA約為00.090.090.09
查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數據，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na+和OH-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl-的數目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數依次為I1和I2．根據I1＞I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室中也常用高錳酸鉀加熱分解制取氧氣．寫出該反應的符號表達式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．受到最近長沙嚴重的霧霾影響，2014年10月26號，長沙橘子洲假日燃放煙花活動將是今年的最后一次，下列關于PM2.5的說法錯誤的是④（填序號）：
①燃放煙花爆竹會產生PM2.5；
②PM2.5是造成霧霾天氣的“元兇”之一；
③PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用活性炭的吸附性；
④PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．為了減少空氣污染，
請你提出一條合理化的建議：號召人們盡量少燃放煙花爆竹．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．現有含雜質的氧化鐵樣品（雜質不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學取該樣品10g，如圖為該同學在實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的裝置示意圖．得到如下兩組數據：

反應前氧化鐵完全反應后
a玻璃管和氧化鐵樣品的質量43.7g玻璃管內固體物質的質量7.6g
b集氣瓶和澄清石灰水的質量180g集氣瓶和集氣瓶中物質的質量186.6g
（1）在給氧化鐵樣品加熱前，先通一會兒一氧化碳，其目的是趕走試管里的空氣，使測定的數據準確，同時也能夠防止爆炸
（2）在A處觀察到的實驗現象是玻璃管里的粉末由紅色逐漸變成黑色，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；B處觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為Ca（OH）2 +CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）你認為，應當選擇a組的實驗數據來計算樣品氧化鐵樣品的質量分數，計算的結果為80%．
（4）該同學所用實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理．你認為改進的措施是B裝置的出口處，用酒精燈點燃．

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