Question

為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止，共消耗100g質量分數為9.8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質量。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數（計算結果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質量為：100g×9.8%="=9.8g"
（1）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，充分反應后生成氫氣質量為z
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑                       （1分）
65  98      161   2                          （1分）
x  9.8g      y    z
        ==                               （1分）
x ==6.5g                                   （1分）
==   ==
y==16.1g        z==0.2g         （1分）
反應后所得溶液的溶質的質量分數為：×100%==15.1% （1分）

解析