Question

一包白色粉末由硫酸銅、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的三種混合而成，為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

分析實(shí)驗(yàn)過程，回答；

（1）白色粉末中一定有　　，一定沒有　　；

（2）白色粉末的三種成分的可能組合為　　，　　．

Answer 1

分析：

由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉，據(jù)此分析解答即可；
解答：	解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液為無色，所以固體中一定不會(huì)含有硫酸銅，沉淀是原來具有的不溶物碳酸鈣或硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，而該沉淀能夠溶于鹽酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液顯堿性，則固體中一定含有氫氧化鈉； （1）由分析知固體中一定含有碳酸鈣和氫氧化鈉，一定沒有硫酸銅； （2）由于固體中含有三種物質(zhì)，而氯化鋇、硫酸鈉不能同時(shí)具有，所以白色粉末的三種成分的可能組合為：碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉； 故答案為：（1）碳酸鈣、氫氧化鈉；硫酸銅；（2）碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鈉；