Question

造紙廠會(huì)產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測(cè)定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，工作人員取了40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸49 g。計(jì)算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

n(H2SO4 )=49×10%g/98g/mol=0．05mol 。

設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量xmol

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1             2

0．05      x

1/2  = 0．05/x

x =0．1mol  

氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

【解析】

試題分析：依據(jù)題意可知，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O，已知硫酸的質(zhì)量為n(H2SO4 )=49×10%g/98g/mol=0．05mol，待求的是氫氧化鈉的量，可根據(jù)方程式列出已知和未知的比例式求出，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可求解．

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算