Question

某鎂鋁合金的樣品7.2g，研成粉末后與200g稀鹽酸恰好完全反應，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能是（　�。�

A．18.25%

B．14.6%

C．12%

D．3.6%

Answer 1

分析：運用假設(shè)法，利用鐵和鎂與鹽酸反應的化學方程式，就可計算出鹽酸質(zhì)量分數(shù)的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答：解：①設(shè)7.2g全是鎂，此時消耗鹽酸質(zhì)量最少，則消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24  73
7.2g x

24

73

=

7.2g

x

解之得：x=21.9g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

21.9g

200g

×100%≈11.0%；
②如果全是Al，此時消耗鹽酸質(zhì)量最大，則消耗鹽酸質(zhì)量為y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54  219
7.2g y

54

219

=

7.2g

y

解之得：y=29.2g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

29.2g

200g

×100%=14.6%．
所以鹽酸質(zhì)量分數(shù)在11.0%和14.6%之間．
故選C．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．