Question

（14分）不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水。下表是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的軟化硬水實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起來(lái)完成。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
步驟Ⅰ：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到反應(yīng)完全。	有白色沉淀產(chǎn)生。	MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
步驟Ⅱ：向上述試管中滴加        溶液，直到反應(yīng)完全。		化學(xué)方程式：
步驟Ⅲ：　　　　　 (填操作 名稱)。	除去沉淀物。	得到澄清濾液。
步驟Ⅳ：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加      　 ，振蕩。	盛有濾液的試管中          。	證明硬水已軟化。

【拓展】經(jīng)過(guò)上述實(shí)驗(yàn)后得到的軟水還含有一種可溶性雜質(zhì)。要得到純凈水，

可以將濾液再進(jìn)行            操作。

 

Answer 1

【答案】

步驟Ⅱ：碳酸鈉　　現(xiàn)象：有白色沉淀生成　化學(xué)方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

步驟Ⅲ：過(guò)濾

步驟Ⅳ：肥皂水　　現(xiàn)象：出現(xiàn)較多泡沫，無(wú)浮渣�！≌麴s

【解析】

試題分析：硬水和軟水的區(qū)別是硬水中含有較多的鈣、鎂離子，本題中是說(shuō)將硬水軟化其實(shí)就是將其中的鈣、鎂離子除掉的過(guò)程，步驟Ⅰ中加入Ca(OH)₂溶液是為了除去氯化鎂，恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，那么溶液中只剩下氯化鈣這一種溶質(zhì)，除去它即可，所以向上述試管中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl有碳酸鈣白色沉淀生成，然后過(guò)濾除去氫氧化鎂和碳酸鈣兩種沉淀即可，檢驗(yàn)水的軟硬最簡(jiǎn)單的方法是使用肥皂水，加入肥皂水，如果是硬水則幾乎沒(méi)有泡沫，且有浮渣，如果是軟水則泡沫較多。

考點(diǎn)：硬水的軟化

點(diǎn)評(píng)：硬水軟水問(wèn)題屬于生活中的化學(xué)常識(shí)之一，屬于中考�？嫉膬�(nèi)容，平時(shí)應(yīng)注意積累總結(jié)，做題時(shí)應(yīng)細(xì)心審題。