Question

5．實驗室有一瓶濃硫酸廢液，小紅同學用如下方案測定該廢液中硫酸的質量分數(shù)，取一定質量的濃硫酸廢液于燒杯中，加入一枚潔凈的鐵釘，觀察至鐵釘表面不在有氣泡，各步稱量數(shù)據(jù)如表：

燒杯的質量/g	18.2g
燒杯及稀硫酸的質量/g	33.2g
鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）/g	10.8g
反應后燒杯及所盛物質的總質量/g	43.9g

（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質量是0.1g．
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結果的影響是偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）反應生成氫氣質量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g，
故填：0.1．
（2）解：設與鐵反應的硫酸的質量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質量為33.2g-18.2g=15.0g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    98          2
    x           0.1g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=4.9g，
該廢液中硫酸的質量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{15.0g}$×100%═32.7%，
答：廢液中硫酸的質量分數(shù)是32.7%．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹會消耗一部分硫酸，會導致根據(jù)化學方程式計算的硫酸質量偏小，從而導致計算結果偏�。�
故填：偏�。�

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．