Question

劉彬同學父親得知某地盛產石灰石，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g．求：
（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳______g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量：M（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質量為X，參加反應的氯化氫質量為Y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73              44
X     Y              2.2g
列比例式：

100

44

=

X

2.2g

，解得X=5g；

73

44

=

Y

2.2g

，解得Y=3.65g．
（2）

5g

6g

×100%=83.3%．
（3）

3.65g

19g

×100%=19.2%．
故答案為：（1）2.2；（2）83.3%；（3）19.2%．