Question

請根據如圖裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a

 

，b

 

．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式

 

，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母）．
（3）寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式

 

，可選用的收集裝置是

 

（填字母）．
（4）若要配制245g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

 

mL（計算結果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是

 

．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,實驗室制取氧氣的反應原理,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）ab均為實驗室常用的儀器，熟記常用儀器的名稱即可輕松作答；
（2）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；熟記常用的化學方程式；
（3）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，利用氣體的密度和溶水性確定收集裝置，進行解答；
（4）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，據此列等式計算，并據配制溶液的步驟分析解答．

解答：解：（1）熟記常用儀器的名稱可知a為酒精燈；b為集氣瓶．故填：酒精燈；集氣瓶；
（2）反應物的狀態(tài)是固態(tài)，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發(fā)生裝置，所以可選用的發(fā)生裝置是A；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：A；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可用向下排空氣法或排水法收集；故填：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；D；
（4）根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要98%濃硫酸溶液的體積為V，則有：245g×10%=98%×1.84g/cm³×V，解得V=13.6mL；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
故答案為：13.6；溶液稀釋前后，溶質的質量不變；量取．

點評：本題綜合考查了氧氣和二氧化碳的實驗室制法的有關知識及重要化學方程式的書寫．要能根據反應原理選擇合適的發(fā)生裝置，收集氣體時要根據氣體的溶解性及密度來選擇收集裝置．