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下列實驗操作中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗操作

A

將硬水轉(zhuǎn)化成軟水

向硬水中加入絮凝劑，過濾

B

除去CaO中的CaCO3

加入足量的水，充分溶解，過濾

C

證明可燃物燃燒需要氧氣

向80℃熱水中的白磷通氧氣

D

除去稀鹽酸中混有的少量BaCl2溶液

加入適量的CuSO4溶液，過濾

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

分析：

A、根據(jù)硬水和軟水的轉(zhuǎn)化方法進行分析判斷．

B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

C、根據(jù)燃燒的條件進行分析判斷．

D、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：

解：A、向硬水中加入絮凝劑、過濾，不能除去可溶性的鈣鎂化合物，不能將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，故該實驗操作不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該實驗操作不能達到實驗?zāi)康模?/p>

C、向80℃熱水中的白磷通氧氣，熱水中的白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣，故該實驗操作能達到實驗?zāi)康模?/p>

D、適量的CuSO4溶液會和BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化銅，不符合除雜原則，故該實驗操作不能達到實驗?zāi)康模?/p>

故選C．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)的性質(zhì)與變化》一節(jié)時，同學(xué)和老師做了如下表所示的一組對比實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 用坩堝鉗夾持一小片石灰石，把它投入含有酚酞的蒸餾水中 酚酞溶液不變色
② 用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒，
2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中		 酚酞溶液不變色
③ 用坩堝鉗夾持一小片石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（溫度比酒精燈高）2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中 酚酞溶液變紅
④ 用坩堝鉗夾持石灰石，還用酒精燈加熱，同時向燈焰上通入氧氣，2分鐘后將石灰石放入含有酚酞的蒸餾水中 酚酞溶液立即變成紅色
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）上述四個實驗中，石灰石發(fā)生了化學(xué)變化的是
③④
③④
，（填序號）該化學(xué)變化的生成物具有
能使酚酞變紅
能使酚酞變紅
的性質(zhì)．
（2）下列說法正確的是
C
C

A．石灰石能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．
B．實驗中酒精表現(xiàn)出支持燃燒的性質(zhì)．
C．化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，實驗②中，燈焰溫度達不到石灰石反應(yīng)的溫度．
（3）通入氧氣，能影響石灰石反應(yīng)的原因是，正確的是
D
D

A．氧氣能降低石灰石分解所需要的溫度．
B．氧氣能改變石灰石的性質(zhì)．
C．氧氣是石灰石分解的催化劑．
D．增加了單位時間內(nèi)酒精分子與氧分子發(fā)生接觸碰撞的次數(shù)，提高了燈焰的溫度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用來測定空氣中氧氣含量的方法很多，圖Ⅰ所示的是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記．
第二步：點燃a內(nèi)的紅磷，迅速伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被“吸入”集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶中氧氣所占的體積．
請完成下列問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a
燃燒匙
燃燒匙
  b
燒杯
燒杯
；若實驗成功，瓶中水位將達
4
4
刻度線（填數(shù)字）
（2）第二步中“迅速”是防止空氣受熱膨脹而逸出，若緩慢操作，可能導(dǎo)致測得的結(jié)果
偏大
偏大
（“偏大”或“偏小”）
（3）集氣瓶中剩余的氣體主要是（填符號）
N2
N2
，從該實驗可認識它的性質(zhì)之一是：
不燃燒
不燃燒
．
（4）該實驗的原理是用可燃物在空氣中燃燒消耗氧氣，使集氣瓶中氣壓減小．有同學(xué)認為用
①硫粉   ②木炭   ③蠟燭   ④細鐵絲四種物質(zhì)代替紅磷都可以．請從四種物質(zhì)中選擇一種，說明是否可以，并闡明理由：
選①②③不可以，理由是燃燒產(chǎn)生氣體，不能使瓶中氣壓減少；選④不可以，理由是鐵絲不能在空氣中燃燒
選①②③不可以，理由是燃燒產(chǎn)生氣體，不能使瓶中氣壓減少；選④不可以，理由是鐵絲不能在空氣中燃燒
．
（5）某同學(xué)對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖Ⅱ所示，凸透鏡聚光點燃紅磷），你認為改進后的優(yōu)點是：
氣密性好，可減小誤差，防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣
氣密性好，可減小誤差，防止生成的五氧化二磷逸散到空氣中污染空氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在幫忙整理化學(xué)藥品室時發(fā)現(xiàn)一瓶標簽部分殘缺的藥品，標簽上依稀可見“電石”、“工業(yè)品”、“日期：2006”字樣．打開瓶蓋一看，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)裝的是一些白色粉狀和塊狀固體混合物．在老師指導(dǎo)下，興趣小組同學(xué)對這瓶藥品展開探究．
【查閱資料】（1）電石的成分主要是碳化鈣（CaC2），工業(yè)品為灰黑色塊狀物．電石遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔（C2H2），并放出熱量，實驗室可用電石和水制取少量乙炔．有關(guān)反應(yīng)方程式：
CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
（2）乙炔微溶于水，能在氧氣中燃燒，乙炔在氧氣中燃燒溫度可達3600度，可用于焊接或切割金屬．
【提出問題】（1）實驗室如何用電石和水制取少量乙炔？乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是什么？
（2）這瓶電石是否變質(zhì)了？
實驗Ⅰ：用電石和水制取少量乙炔并驗證乙炔在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物，如圖是實驗室制取氣體的部分實驗裝置圖．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：①
試管
試管
；②
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）可用制取少量乙炔的反應(yīng)裝置是
B
B
（填符號）．該反應(yīng)裝置還可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
，收集該氣體的裝置可用
E
E
（填符號），有關(guān)化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）實驗時，發(fā)現(xiàn)制取乙炔的反應(yīng)十分劇烈，此時應(yīng)進行的操作是
ac
ac
（填符號）．
a．控制液體的滴加速度    b．改用體積小的錐形瓶     c．用長頸漏斗代替分液漏斗
（4）用A裝置可制取的氣體是
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
用高錳酸鉀加熱制取氧氣
，有關(guān)化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
（5）在點燃乙炔之前，應(yīng)進行的操作步驟是
檢驗乙炔的純度
檢驗乙炔的純度
．點燃乙炔時火焰明亮，把用澄清石灰水蕩洗過的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有白色固體出現(xiàn)，把冷且干燥的小燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧．已知乙炔完全燃燒產(chǎn)物只有兩種，則上述實驗過程中涉及的有關(guān)化學(xué)方程式是
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 點燃 
.
 
4CO2+2H2O
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
實驗Ⅱ：檢驗這瓶電石是否變質(zhì)
（1）取少量試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體于試管中，加少量水，沒有明顯現(xiàn)象；取少量試劑瓶內(nèi)的塊狀固體于試管中，加少量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明這瓶電石
有
有
填“有”或“沒有”）變質(zhì)．
（2）分析了電石變質(zhì)的可能原因后，興趣小組同學(xué)認為試劑瓶內(nèi)的白色粉狀固體可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈣，還有可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物．請你幫他們完成實驗報告．
實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取樣品于試管中，加入適量水，充分振蕩后靜置并滴加幾滴無色酚酞
②或取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸		 ①試管中的液體呈紅色

②
沒有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
 ①樣品中含有：
氫氧化鈣
氫氧化鈣

②樣品中不含有碳酸鈣．                   
（3）通過上述實驗探究，說明電石暴露在空氣中容易與
水蒸氣
水蒸氣
反應(yīng)而變質(zhì)，因此，保存電石時應(yīng)
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

地球是一顆藍色星球，表面大部分被水覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過、海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是
加快粗鹽的溶解
加快粗鹽的溶解

（2）操作1能否改用硝酸鋇溶液？說明原因
不能，因為會引入硝酸根離子
不能，因為會引入硝酸根離子

（3）寫出操作1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2
BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2

（4）濾液的主要成分有（填寫化學(xué)式）：
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3

（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：
過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸
過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010年四川省達州市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2010?達州）純堿（Na2CO3）是一種重要的鹽類物質(zhì)，在化學(xué)工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來生產(chǎn)．小紅同學(xué)為探究純堿的化學(xué)性質(zhì)進行了猜想，并設(shè)計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．
猜想實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性取少量的Na2CO3溶液試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩______溶液顯堿性
猜想二：能與酸反應(yīng)取少量的Na2CO3溶液試管中，然后滴加稀鹽酸有大量的氣泡化學(xué)方程式：______
猜想三：能與Ca（OH）2反應(yīng)向盛有少量Na2CO3溶液的試管中滴加澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀化學(xué)方程式：______
猜想四：能與氯化鋇反應(yīng)______出現(xiàn)白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
反應(yīng)的基本類型為：______
[交流與反思]若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？______（填“是”或“否”）．

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同步練習(xí)冊答案