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    將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止．計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（已知：2KMnO4 數(shù)學公式 K2MnO4+MnO2+O2↑）
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				解：設生成氧氣的質(zhì)量為x
    2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
    316                   32      
    15.8 g                 x                      
    =
            x=1.6g
    根據(jù)質(zhì)量守恒定律，剩余固體的質(zhì)量是：15.8 g-1.6 g=14.2 g            
    答：剩余固體的質(zhì)量是14.2 g
    分析：根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量及反應方程式計算氧氣的質(zhì)量，再依據(jù)質(zhì)量守恒定律求出剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量．
    點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，以及質(zhì)量守恒定律的應用，難度較小．				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    28、將15.8g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止．請回答：
    （1）反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量
    小于
    高錳酸鉀的質(zhì)量．（填“大于”“小于”“等于”）．推斷的依據(jù)是
    質(zhì)量守恒定律
    ．
    （2）剩余固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各有多少克？
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    解決問題常面臨著方法的選擇，面對不同的結(jié)果我們應繼續(xù)探索．為得知15.8 g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，小柯與小妍分別采取了以下方法：
    

    


    
小柯：實驗測定法
小妍：計算法
    

    
小柯在老師的指導下，將15.8g高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300mL．
解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=
    O的相對原子量×4
    KMnO4的相對分子質(zhì)量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4
    ×100%
    =40.5%
    氧氣的質(zhì)量為15.8g×40.5%=6.4g
    答：15.8g高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣6.4g．
    請回答：
    （1）在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0-3g/mL，則由小柯的測量結(jié)果可算出15.8 g高錳酸鉀分解后所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為
     
    g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
    （2）大家經(jīng)過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的一項理由是
     
    ．
    A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
    （3）請計算15.8 g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量．（寫出解題過程）
    （4）若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結(jié)果與你的計算結(jié)果，請?zhí)岢鲆环N合理的猜測：
     
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
    （1）甲同學的方法（實驗法）．
    將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
    （2）乙同學的方法（計算法）
    解：高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
    =
    O的相對原子質(zhì)量
    KMnO4的相對分子質(zhì)量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    請回答：
    （1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下
     
    mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
    （2）經(jīng)過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是
     
    ．（填字母）
    A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
    （3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
    （4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是
     
    （說出一點即可）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2012?東城區(qū)二模）將15.8g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止．計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克？（已知：2KMnO4 
      △  
    .
     
     K2MnO4+MnO2+O2↑）
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：吳中區(qū)二模
				題型：問答題
			
    

						
    為得知15.8g高錳酸鉀完全分解能產(chǎn)生多少克氧氣，甲、乙兩同學分別采取了以下方法：
    （1）甲同學的方法（實驗法）．
    將15.8g高錳酸鉀充分加熱，測得生成氧氣的體積為1300mL．
    （2）乙同學的方法（計算法）
    高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)
    =
    O的相對原子質(zhì)量
    KMnO4的相對分子質(zhì)量
    ×100%
    =
    16×4
    39+55+16×4

    =40.5%
    生成氧氣的質(zhì)量為：15.8g×40.5%=6.4g
    答：（略）
    請回答：
    （1）甲同學實驗制得的氧氣，約相當于相同條件下______mL空氣中所含的氧氣．（精確到l mL）
    （2）經(jīng)過討論，大家認為乙的計算方法明顯錯誤，本題不能采用該方法計算氧氣質(zhì)量的理由是______．（填字母）
    A．高錳酸鉀中含氧元素  B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素  C．氧氣中含氧元素
    （3）請用正確的方法計算15.8g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣的體積是多少毫升？（已知在實驗條件下，氧氣的密度為1.4g/L．結(jié)果精確到l mL．）
    （4）若實驗操作無錯誤，則甲同學的實驗結(jié)果比理論值偏大的原因可能是______（說出一點即可）．
    

			
    

			
    
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