Question

（10分）乙炔（C₂H₂）是一種重要化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)制取。某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的碳化鈣與90g水反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂ + 2H₂O ＝+ C₂H₂↑。其中X是一種堿，則X的化學(xué)式為            ；

（2）碳化鈣中Ca 、C元素質(zhì)量比為            ；

（3）反應(yīng)過(guò)程中生成乙炔的質(zhì)量為_(kāi)______g；

（4）取用碳化鈣的質(zhì)量為多少？

 

Answer 1

【答案】

⑴ Ca(OH)₂（1分）  ⑵   40:24（2分）   ⑶13（2分）  （4）32g

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可推測(cè)X的化學(xué)式；⑵根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO₃，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算元素的質(zhì)量比（3）由圖可知反應(yīng)過(guò)程中生成乙炔的質(zhì)量為13 g，(4) 根據(jù)方程式利用乙炔氣體的質(zhì)量可求出需要碳化鈣的質(zhì)量．

 (4)設(shè)碳化鈣的質(zhì)量為x�！�…（1分）

CaC₂ + 2H₂O ＝Ca(OH)₂ + C₂H₂↑……（1分）

  64                      26

  x                       13g……（1分）

……（1分）

解之得：x=32g……（1分）

答： 取用碳化鈣的質(zhì)量為32g。（解和答全對(duì)給1分，若有錯(cuò)誤給分。）