Question

將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：氧化鈉遇水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈉，因此將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，所得溶液為氫氧化鈉溶液；則所得溶液中溶質的質量分數=

氫氧化鈉的質量

溶液的質量

×100%；
其中氫氧化鈉的質量可根據氧化鈉遇水發(fā)生化合反應的化學方程式由氧化鈉的質量求得，而溶液質量可利用質量守恒定律求得．

解答：解：設生成氫氧化鈉的質量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62    80
6.2g  x

62

80

=

6.2g

x

x=

6.2g×80

62

=8 g
所得溶液中溶質的質量分數=

8g

6.2+93.8

×100%=8%
答：所得溶液中溶質的質量分數為8%．

點評：氧化鈉與水反應沒有氣體和沉淀產生，根據質量守恒定律，反應后所得溶液質量=氧化鈉的質量+水的質量，簡化了溶液質量的計算．