Question

某學(xué)生分別用一定量的2價(jià)金屬A與60毫升鹽酸反應(yīng)，用圖1所示裝置收集氫氣，所做六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：（假設(shè)產(chǎn)生的氫氣全部收集，其中有一次酸與金屬恰好完全反應(yīng)）

試驗(yàn)編號(hào)	A/克	鹽酸/毫升	產(chǎn)生氫氣的體積/升
1	0.5	60	0.5
2	1.0	60	1.0
3	1.5	60	1.5
4	2.0	60	2.0
5	2.5	60	2.0
6	3.0	60	2.0

（1）用編號(hào)回答：上述實(shí)驗(yàn)中，金屬過量的是

 

，鹽酸過量的是

 

．
（2）假設(shè)所收集的氫氣的密度為0.083克/升，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

．
（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為

 

克/厘米³．
（4）在圖2的坐標(biāo)中，畫出六次實(shí)驗(yàn)中，金屬A與生成鹽酸鹽質(zhì)量的相關(guān)函數(shù)曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）比較1、2、3三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)．
（2）利用第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算即可；
（3）利用第四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算即可；
（4）根據(jù)（2）中的解答完成該題的解答．

解答：解：（1）比較1、2、3三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積也在逐漸增加，說明酸是過量的；比較5、6兩組組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，鹽酸的體積都是60mL，隨著金屬A的質(zhì)量不斷增加，氫氣的體積保持不變，說明金屬是過量；從表格可以發(fā)現(xiàn)，每加入0.5克金屬A，放出氫氣的體積是0.5L，所以加入2.0克金屬A，放出氫氣的體積是2.0L，說明4組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)．（2）因?yàn)榈谒慕M實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)，2.0克金屬A和60mL鹽酸生成鹽和2.0L氫氣，氫氣的質(zhì)量=2.0×0.083═0.166克，設(shè)金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是y．
A+2HCl═ACl₂+H₂↑
x   73       2
2.0g y     0.166克

x

2.0g

=

73

y

=

2

0.166g

得：x=24  y=6.06g
（3）由（2）可知，氯化氫的質(zhì)量是6.06克，所以鹽酸的質(zhì)量=6.06克÷10%=60.6克，根據(jù)題目中鹽酸的密度可知，鹽酸的體積=

60.6g

60mL

═1.01g/cm³．
（4）根據(jù)（2）中的解答可以知道，金屬完全反應(yīng)時(shí)生成的鹽酸鹽的質(zhì)量為：2.0g+6.06g-0.166gg=7.894g，由于第5、6次金屬已完全反應(yīng)，所以生成的鹽酸鹽的質(zhì)量不再增加，即為7.894g，所以第一次生成的鹽酸鹽的質(zhì)量為：7.894×

0.5g

2.0g

=1.9735g；第二次生成的鹽酸鹽的質(zhì)量為：7.894×

1.0g

2.0g

=3.947g；第三次生成的鹽酸鹽的質(zhì)量為：7.894×

1.5g

2.0g

=5.9205g；
則其圖象為：
故答案為：（1）5、6；1、2、3；
（2）24；
（3）1.01；
（4）．

點(diǎn)評(píng)：綜合分析數(shù)據(jù)，找出加放稀鹽酸生成氣體之間的質(zhì)量關(guān)系為本題的解題關(guān)鍵．根據(jù)數(shù)據(jù)利用質(zhì)量守恒定律求出四次實(shí)驗(yàn)分別產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)行分析計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量．