Question

6．在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（主要含有FeCl₂和CuCl₂）處理和資源回收的工業(yè)流程如下：

試回答下列問題：
（1）過程①中Cu和FeCl₃反應的化學方程式：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂；過程②加入鐵屑后發(fā)生的置換反應的化學方程式：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂；
（2）步驟②得到濾渣的成分是鐵和銅；步驟③的操作是過濾、洗滌、干燥等．
（3）Fe（OH）₂與O₂和H₂O反應生成紅褐色Fe（OH）₃．寫出相關的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物和質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式；
排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）銅和氯化鐵反應能生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的化學方程式為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．
故填：2FeCl₃+Cu=CuCl₂++2FeCl₂．        
鐵和氯化鐵反應能生成氯化亞鐵，屬于化合反應；鐵和氯化銅反應能生成銅和氯化亞鐵，屬于置換反應，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
故填：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．
（2）步驟②得到濾渣的成分是反應生成的銅和剩余的鐵，步驟③的操作是過濾、洗滌、干燥等．
故填：鐵和銅；洗滌．   
（3）Fe（OH）₂與O₂和H₂O反應生成Fe（OH）₃的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，氫氧化鐵是紅褐色的固體．
故填：紅褐；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．