Question

11．經(jīng)測定磁鐵礦石比赤鐵礦石中含鐵量高，所煉出來的鐵比較純凈，寫出工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂，寫出常溫下能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的一個化學(xué)方裎式CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦石煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦石的主要成分四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；常溫下水能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：工業(yè)上用一氧化碳還原磁鐵礦石煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和磁鐵礦石的主要成分四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
常溫下水能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
故答案為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；CO₂+H₂O═H₂CO₃．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．