Question

13．解釋化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量變化現(xiàn)象：
（1）白磷燃燒后固體質(zhì)量增加：白磷和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；
（2）鐵生銹后質(zhì)量增加：鐵和水、氧氣發(fā)生了反應(yīng)；
（3）蠟燭燃燒后質(zhì)量減少：蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
上述反應(yīng)沒有（填“有”或“沒有”）違背質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）白磷燃燒后固體質(zhì)量增加，是因為白磷和氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂；
（2）鐵生銹后質(zhì)量增加，是因為鐵和水、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成了鐵銹；
（3）蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因為蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳；
上述反應(yīng)沒有違背質(zhì)量守恒定律．
故填：白磷和氧氣發(fā)生了反應(yīng)；鐵和水、氧氣發(fā)生了反應(yīng)；蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳；沒有．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．