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高溫加熱30g碳酸鈣，一段時間后停止加熱（已知：CaCO3 
 高溫 
.
 
  CaO+CO2↑），測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)生成的二氧化碳是（　�。�
A．16.8gB．13.2gC．7.5gD．6g
鈣元素的質(zhì)量=30g×
40
100
×100%=12g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量=
12g
50%
=24g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：二氧化碳的質(zhì)量=30g-24g=6g
故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準(zhǔn)確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：
反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是
35.2
35.2
g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

高溫加熱30g碳酸鈣，一段時間后停止加熱（已知：CaCO3 
 高溫 
.
 
  CaO+CO2↑），測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)生成的二氧化碳是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫加熱30g碳酸鈣，一段時間后停止加熱（已知：CaCO3 數(shù)學(xué)公式　CaO+CO2↑），測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)生成的二氧化碳是


  1. A.
    16.8g
  2. B.
    13.2g
  3. C.
    7.5g
  4. D.
    6g

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市河西區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫加熱30g碳酸鈣，一段時間后停止加熱（已知：CaCO3   CaO+CO2↑），測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，反應(yīng)生成的二氧化碳是（ ）
A．16.8g
B．13.2g
C．7.5g
D．6g

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