Question

選做題：（1）0.2mol鋅含有

 

個鋅原子．
（2）若將0.2mol鋅將放入足量的稀硫酸溶液中完全反應，則可生成氫氣多少mol？（根據化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析：（1）根據1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數為6.02×10²³個，計算0.2mol鋅中所含鋅原子數；
（2）根據反應的化學方程式，由反應消耗鋅的物質的量可計算生成氫氣的物質的量．

解答：解：（1）0.2mol鋅含有鋅原子=0.2mol×6.02×10²³=1.204×10²³
故答案為：1.204×10²³；
（2）設能生成氫氣xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1              1
0.2mol         x

1

1

 =

0.2mol

x

 
x=0.2mol
答：可生成氫氣0.2mol．

點評：利用反應的化學方程式表示物質的量的關系，根據反應中某一物質的物質的量可計算反應中其它任何物質的物質的量．