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某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)某造紙廠廢水中NaOH含量進(jìn)行了測(cè)定。取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 ％的稀硫酸(密度約為l.0 g／mL)，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時(shí)間/s

0

25

50

75

100

125

150

175

200

滴入稀硫酸體積/mL

0

4

8

12

16

20

24

28

32

pH

13.2

13.0

12.7

12.4

12.1

7.0

2.0

1.6

1.3

溫度/℃

36.9

37.5

38.0

38.5

38.8

39.2

39.0

38.8

38.6

(1)當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150 s時(shí)，混合溶液顯       (填“堿性”、“中性”或“酸性”)。

(2)上述過程能夠說明NaOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)

是                                                        (只要求答一點(diǎn))。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量 (假設(shè)廢水中無其它物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)) 。

（1）酸性  （2）pH由大于7變?yōu)樾∮? （或溫度先升后降）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、某學(xué)校課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管一段時(shí)間后，溶液紅色褪去，冷卻后又恢復(fù)紅色，則原溶液可能是
氨水和酚酞的混合
溶液，加熱時(shí)溶液由紅色變成無色的原因是
氨水和酚酞的混合液溶液中的氨分子運(yùn)動(dòng)到了氣球中，溶液中沒有氨分子了
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校課外活動(dòng)小組用3g少量CO2的CO的混合氣體做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝詈如下圖，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，、假定每個(gè)反應(yīng)都完全進(jìn)行：試計(jì)算該實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
精英家教網(wǎng)
                        實(shí)驗(yàn)記錄表
實(shí)驗(yàn)裝置代號(hào) A B D
實(shí)驗(yàn)前總質(zhì)量（g） 100 100 100
實(shí)驗(yàn)后總質(zhì)量（g） 100.5 100.5 102.2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?海門市）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20g．計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．
（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）．他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
（2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸．有關(guān)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（△t）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2
試在如圖坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖．
（3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請(qǐng)你從能量變化的角度談?wù)剬?duì)中和反應(yīng)的認(rèn)識(shí)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘇州模擬）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)某造紙廠廢水中NaOH含量進(jìn)行了測(cè)定．取一定量的廢水，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度約為l.0g/mL），反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時(shí)測(cè)量不同時(shí)刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)時(shí)間/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200
滴入稀硫酸體積/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
溫度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為150s時(shí)，混合溶液顯
酸性
酸性
（填“堿性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述過程能夠說明NaOH與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
pH由＞7變?yōu)椋?溶液由堿性變?yōu)樗嵝曰蛉芤簻囟戎饾u升高后又降低
（只要求答一點(diǎn)）．
 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，試計(jì)算該廢水中NaOH的質(zhì)量 （假設(shè)廢水中無其它物質(zhì)與H2SO4反應(yīng)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）某學(xué)校課外活動(dòng)小組，對(duì)本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進(jìn)行了測(cè)定．取廢水50g，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，如右圖所示．請(qǐng)你計(jì)算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出具體的計(jì)算過程）
在測(cè)定時(shí)，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測(cè)得溶液溫度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．
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（3）根據(jù)上述曲線變化討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)：
 
；
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)：
 
．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：
 
．

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