Question

（2004?黃浦區(qū)模擬）圖是氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置，操作中必須先通氫氣后加熱的原因是

防止加熱時(shí)氫氣不純而導(dǎo)致爆炸

，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到的現(xiàn)象為

黑色固體變紅色

，若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到3.2克單質(zhì)銅，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為

0.1

克．

Answer 1

分析：氫氣還原氧化銅須先通氫氣后加熱，是為了防止加熱時(shí)氫氣不純而導(dǎo)致爆炸，氫氣具有還原性，可與黑色的氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅，并據(jù)生成的銅的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量．

解答：解：氫氣還原氧化銅須先通氫氣后加熱，是為了防止加熱時(shí)氫氣不純而導(dǎo)致爆炸，氫氣具有還原性，可與黑色的氧化銅反應(yīng)生成紅色的銅，所以可觀察到試管內(nèi)黑色固體變紅；
設(shè)得到3.2克單質(zhì)銅，參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
2         64
x         3.2g

2

x

=

64

3.2g

x=0.1g
故答案為：防止加熱時(shí)氫氣不純而導(dǎo)致爆炸；黑色固體變紅色；0.1g．

點(diǎn)評(píng)：了解氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象，及方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算即可順利解答此題．