Question

分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。
（1）CO₂(水蒸氣)             ； （2）NaCl（Na₂SO₄）             ；
（3） NaOH〔Ca(OH)₂〕              ；

Answer 1

（1）濃硫酸； （2）氯化鋇溶液； （3）碳酸鈉溶液

解析試題分析：根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析。
（1）CO₂中混有水蒸氣，可用濃硫酸除去水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，且濃硫酸不與CO₂反應(yīng)，故能起到干燥的作用；
（2）NaCl中混有Na₂SO₄，相同的是陽(yáng)離子，不同的是陰離子，即要除去的雜質(zhì)是SO₄^2-，可加入Ba²⁺與之反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀而除去，為不帶來(lái)新雜質(zhì)，可加入氯化鋇，因?yàn)槎�者反�?yīng)除生成硫酸鋇沉淀外，還生成氯化鈉；
（3）NaOH中混有Ca(OH)₂，相同的是陰離子，不同的是陽(yáng)離子，即要除去的雜質(zhì)是Ca²⁺，可加入CO₃^2-與之反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而除去，為不帶來(lái)新雜質(zhì)，可加入碳酸鈉，因?yàn)槎�者反�?yīng)除生成碳酸鈣沉淀外，還生成氫氧化鈉。
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究
點(diǎn)評(píng)：一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)，這是正確解題的關(guān)鍵。