Question

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方
 
程式為：2NaCl＋2H₂O         2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑�，F(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH₂。
（1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為        g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為        g。
（2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出）

Answer 1

（1）14.2（2分）  23.4（2分）
（2）設(shè)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成NaOH的質(zhì)量為x。
2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
80    2    
x    0.4g    
80∶2＝x∶0.4g（1分）   解得：x＝16g（1分）
       所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
（2分）
答：所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。解析:
略