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10．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳易溶于水B．二氧化碳能使石蕊變紅
C．二氧化碳有毒不能供給呼吸D．二氧化碳密度比空氣大

分析 二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，不支持燃燒且二氧化碳能與水反應生成碳酸．

解答 解：A、二氧化碳能溶于水，故說法錯誤；
B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，不是二氧化碳使石蕊變紅，故說法錯誤；
C、二氧化碳無毒，故說法錯誤；
D、二氧化碳的密度比空氣大，在標準狀況下密度為1.977g/L，約是空氣的1.5倍，故說法正確．
故選：D．

點評 需要掌握二氧化碳的物理性質與化學性質．注意：二氧化碳沒有毒性，而是一氧化碳有毒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應基本類型：
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反應；
（2）用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 復分解反應；
（3）在氯化鐵溶液中加適量鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色2FeCl3+Fe=3FeCl2 化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．下列描述物理變化的是B，描述化學變化的是C，描述物理性質的是D，描述化學性質的是A．
A．液化石油氣能燃燒  B．酒精揮發(fā) 　C．菜刀生銹  D．味精是白色晶體．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得．
（1）寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）鋼是含0.03%-2%碳的鐵合金；
（3）雨后的鐵軌表面易產生少量的銹跡，這是因為雨后空氣中水蒸氣含量較多，鐵在潮濕的空氣中易生銹；
（4）實驗室可用鹽酸除鐵銹，其化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁在一定條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應基本類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．據報道，2014年 10月14日上午，安徽省渦陽縣某學校23人被確診為亞硝酸鹽中毒．3克亞硝酸鈉（NaNO2）可置人于死地，根據其化學式可知，其中亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（　　）
A．+5B．+2C．-3D．+3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．
【提出問題1】該樣品中含有哪些物質？
【提出猜想】猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3．
則NaOH變質的化學反應方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【實驗探究1】為確定該樣品成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現象實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入
足量的氯化鈣溶液；		白色沉淀產生該反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入酚酞試液；酚酞試液變紅色證明猜想Ⅱ成立
【提出問題2】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究2】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮明設計了如圖所示的實驗流程．

請回答下列問題：
（1）操作①、②、③分別是溶解、過濾、蒸發(fā)．
（2）該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）最終所得氫氧化鈉固體質量大于變質后樣品中氫氧化鈉的質量（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氣是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于化肥等工業(yè)．工業(yè)常用PSA變壓吸附制氮氣，某學習小組查閱到相關制氮工藝流程（如圖1），并展開學習，請回答相關問題：
資料：
1．碳分子篩對不同氣體的吸附強度不同，如圖2所示；
2．氣壓越大，碳分子篩吸附能力越強，反之越弱；
3．碳分子篩可以再生，能重復使用．

（1）吸附塔中碳分子篩具有吸附性，這種性質是物理（填“化學”、“物理”）性質，根據工藝流程，資料1圖象中氣體②是N2（填化學式）；
（2）根據資料，碳分子篩再生的方法是降低吸附塔中壓強（氣壓），利用N2吹掃，使被吸附氣體和碳分子篩分離．
（3）相比分離液態(tài)空氣制氮氣，該工藝的優(yōu)點是無需將空氣液化，且碳分子篩可以重復使用，成本低廉；
（4）氮氣可作食品保護氣，是因為氮氣化學性質穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”、“活潑”）．充氣包裝是食品包裝的一種常用方式，這樣做的優(yōu)點是AB（填序號）．
A．隔絕空氣，延長食品保質期      B．防止食品壓碎
（5）N2用于制氮肥，N2和H2在500℃、200MPa及催化劑的條件下發(fā)生反應，生成NH3，反應的符號表達式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、200MPa}$2NH3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列元素符號中，書寫不正確的是（　�。�
A．氧OB．鋁AlC．鈉NAD．鎂Mg

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖所示：
【資料1】
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
（1）任寫一個在蛇紋石中加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
（2）進行操作Ⅰ時，控制溶液pH=6～7（有關氫氧化物沉淀的pH如表），寫出沉淀物A中兩種固體的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固體，不另外使用其他試劑，可向其中加入氫氧化鈣溶液，然后再過濾、洗滌、烘干．
（3）為確定產品堿式碳酸鎂【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的組成，某同學設計了下圖所示的裝置．
【資料2】
MgCO3、Mg（OH）2 受熱易發(fā)生分解，有關化學方程式如下：
MgCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O
實驗測得：硬質玻璃管中堿式碳酸鎂質量為 4.66g，充分受熱分解后剩余固體質量為2.0g，實驗前稱得C裝置的質量為50g，實驗后增重至50.9g，實驗前稱得D裝置的質量為20g，實驗后增重至21.76g．
①A框中裝置的作用是除去空氣中水蒸氣和二氧化碳氣體；
E框中裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止其進入D裝置．
②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作是打開K1關閉K2，通一會兒空氣．
③堿式碳酸鎂中鎂元素、氧元素的質量比 是5：12．

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