Question

鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g，則混合物的質(zhì)量可能為

 

A.15g   B.10g    C.3g    D．

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：此題用極值法．這三種金屬與鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的三種金屬產(chǎn)生氫氣最多為鋁、最少為鋅．要產(chǎn)生0.4gH₂，如果全用鋁，則需要3.6g，如果全為鋅，需要13g，所以混合金屬質(zhì)量取值范圍為3.6g～13g．

解答：解：鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為Mg：H₂=12：1，鋁為Al：H₂=9：1，鋅為Zn：H₂=32.5：1；
由此可見，產(chǎn)生氫氣0.4g，若全部為鋁，則混合物質(zhì)量最少，為3.6g，若全為鋅則混合物質(zhì)量最大為13g，由于是混合物，因此混合物質(zhì)量應(yīng)介于3.6與13之間；
故選B；4等．

點評：使用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可簡化計算．