Question

某化學興趣小組為測定雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小妮設計了如圖所示實驗裝置．小妮先稱得錐形瓶的質(zhì)量60g，然后在錐形瓶中加入20g雙氧水，再投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為80.1g．試列式計算：
（1）實驗中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）生成這些氧氣需要多少克過氧化氫？

Answer 1

分析：根據(jù)題意，小妮先稱得錐形瓶的質(zhì)量60g，然后在錐形瓶中加入20g雙氧水，再投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為80.1g，由質(zhì)量守恒定律，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，實驗中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為60g+20g+0.5g-80.1g=0.4g．
（2）設生成這些氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.4g

68

32

=

x

0.4g

      x=0.85g
答：（1）實驗中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.4g；（2）生成這些氧氣需要0.85g過氧化氫．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．