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取63.7g氯化鈉溶液，向其中滴入硝酸銀溶液50g，恰好完全反應，生成沉淀28.7g．計算：
（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
設參加反應的硝酸銀的質(zhì)量為x，生成硝酸鈉的質(zhì)量為y
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
           170  143.5   85
       x   28.7g   y
170
x
=
143.5
28.7g
 x=34g
143.5
28.7g
=
85
y
  y=17g
硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
34g
50g
×100%=68%
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
17g
63.7g+50g-28.7g
×100%=20%
答：（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)68%；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

取63.7g氯化鈉溶液，向其中滴入硝酸銀溶液50g，恰好完全反應，生成沉淀28.7g．計算：
（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃岡模擬）稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應．待反應完全后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為200g．計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

學校化學興趣小組對一包粗鹽進行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．
（1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示，請回答：

①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
水
水
．
②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
．
③在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是
除盡氯化鎂
除盡氯化鎂
，有關化學方程式是
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
④實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
．
（2）老師拿出實驗后回收的氯化鈉溶液，請同學們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法：
①蒸發(fā)結晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
蒸發(fā)皿的質(zhì)量 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
食鹽溶液的質(zhì)量		 蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
食鹽晶體的質(zhì)量
28.8g 48.8g 30.7g
計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
②化學沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀溶液，反應完全時消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量為34.2g．計算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2010年初中畢業(yè)暨高中招生考試化學模擬試卷（5）（解析版） 題型：解答題

取63.7g氯化鈉溶液，向其中滴入硝酸銀溶液50g，恰好完全反應，生成沉淀28.7g．計算：
（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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