Question

【題目】某固體混合物可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了確定該混合物的成分，進行如下實驗:

步驟Ⅰ:將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

步驟Ⅲ：過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并放出氣體。

試判斷:

（1）固體混合物中肯定有______________，可能有_______________。

（2）設(shè)計實驗進一步確定混合物組成，依次用到的試劑是______________。

（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生的化學方程式______________。

Answer 1

【答案】碳酸鈉和硫酸鈉 氯化鈉 稀硝酸、硝酸銀溶液 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，故混合物中一定不含硫酸銅；往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并放出氣體，即生成的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，故原混合物中一定不含硫酸銅，一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，可能含有氯化鈉；

（2）對于氯化鈉可用硝酸銀溶液進行檢驗；為了排除碳酸根等離子干擾，應(yīng)先加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可證明有氯化鈉；

（3）反應(yīng)物是碳酸鋇和硝酸，生成物是硝酸鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。