Question

下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出儀器名稱
Ⅰ

 

，Ⅱ

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應(yīng)選用裝置

 

（填編號）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）D裝置收集氧氣，操作的正確順序?yàn)?div id="aycmsym" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

填編號）．
a．將導(dǎo)管深入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中          b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從

 

（填“a”或“b”）端通入．
（5）小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后能生成氧氣的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）根據(jù)要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，可以控制反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量解答；通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；   
（3）根據(jù)排水法收集氧氣及氧氣的密度分析解答；
（4）根據(jù)氧氣的密度比空氣大解答；
（5）根據(jù)高錳酸鉀的質(zhì)量根據(jù)高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式可以計算出生成氧氣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）圖中標(biāo)號儀器分別是試管和錐形瓶；
（2）要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，可以控制反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的量；圖中C裝置可通過分液漏斗逐滴滴加液體，從而達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）排水法收集氧氣時，先將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻冒出時開始收集，當(dāng)氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置；
（4）氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；
（5）設(shè)加熱31.6g高錳酸鉀完全分解，可生成氧氣的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
31.6g                x

316

31.6g

=

32

x

x=3.2g
故答案為：
（1）試管；錐形瓶；
（2）C；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）bac；
（4）b；
（5）完全反應(yīng)后能生成氧氣的質(zhì)量為3.2g

點(diǎn)評：本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．