Question

20．某興趣小組的同學(xué)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)乙：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)再稱量．（化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實(shí)驗(yàn)丙：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過(guò)一會(huì)再稱量．（化學(xué)方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)甲	實(shí)驗(yàn)乙	實(shí)驗(yàn)丙
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，請(qǐng)解釋原因：鎂燃燒時(shí)，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)甲中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為3.2g，實(shí)驗(yàn)乙中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但只有實(shí)驗(yàn)丙正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行．
（4）請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變．
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①③④．
①原子的數(shù)目   ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑤物質(zhì)的種類   ⑥物質(zhì)的體積   ⑦物質(zhì)的狀態(tài)
（6）質(zhì)量守恒定律這條結(jié)論的獲得對(duì)化學(xué)研究的重大意義在于可以定量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（1）在實(shí)驗(yàn)甲中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，是因?yàn)殒V燃燒時(shí)，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
故填：鎂燃燒時(shí)，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實(shí)驗(yàn)甲中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.0g-4.8g=3.2g，實(shí)驗(yàn)乙中生成氫氣的質(zhì)量為：112.6g-112.4g=0.2g．
故填：3.2g；0.2g．
（3）在上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都遵循質(zhì)量守恒定律，但只有實(shí)驗(yàn)丙正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，當(dāng)有氣體參加或生成時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行．
故填：遵循；丙；有氣體參加或生成；密閉容器中．
（4）從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變．
故填：反應(yīng)前后原子的種類、總個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變．
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的質(zhì)量總和，肯定變化的是物質(zhì)的種類，可能變化的是分子的數(shù)目，物質(zhì)的體積，物質(zhì)的狀態(tài)．
故選：①③④．
（6）質(zhì)量守恒定律這條結(jié)論的獲得對(duì)化學(xué)研究的重大意義在于可以定量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
故填：可以定量進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．