Question

1．實驗室有氯化鋇和氯化鈣的固體混合物25g，把此混合物加入到燒杯中，再向燒杯中加200g蒸餾水使之完全溶解，再加入200g碳酸鈉溶液恰好反應后，將反應后的混合物過濾，洗滌，干燥得到濾渣22.8g．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　�。�

• A． 43.2%
• B． 56.8%
• C． 29.2%
• D． 70.8%

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和氯化鈣中的氯元素被碳酸根代替，再根據提供的數據可以計算原固體混合物中氯元素的質量，即可計算出原混合物中金屬元素的質量分數．

解答 解：設反應生成氯化鈉的質量為x，
碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣反應的化學方程式及其相關方面的質量為：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，
  208                  197         117       111                   100         117
由以上質量關系可知，氯化鋇轉化成碳酸鋇沉淀時，質量減少：208-197=11，生成氯化鈉質量是117；氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀時，質量減少：111-100=11，生成氯化鈉質量是117．因此固體減少的質量和生成氯化鈉的關系是：11～117，固體減少的是25g-22.8g=2.2g
   11～117
2.2g      x
$\frac{11}{117}=\frac{2.2g}{x}$    x=23.4g
23.4g氯化鈉中氯元素的質量為：23.4g×$\frac{35.5}{58.5}$×100%=14.2g，
則原固體混合物中金屬元素的質量分數為：$\frac{25g-14.2g}{25g}$×100%=43.2%．
由以上計算可知A正確．
答案：A．

點評 本題的難度較大，根據反應的方程式分析出氯化鋇、氯化鈣中的氯元素都轉化到反應生成的氯化鈉中，這是解答的關鍵，要注意理解．