Question

（1）H₂O₂中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為________；
（2）在實(shí)驗(yàn)室里用68克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H₂O₂溶液與少量MnO₂混合制取氧氣，計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）一個(gè)過氧化氫分子是由兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的．故答案為1：1（或2：2）．
（2）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
68g×5%=3.4g x
，x=1.6g
答：可生成氧氣1.6g．
分析：（1）物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比一般為化學(xué)式中各元素原子的角碼比．
（2）利用過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量．
點(diǎn)評：物質(zhì)中各元素的原子數(shù)目之比和物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比要區(qū)分清楚，原子數(shù)目比一般為化學(xué)式中各原子的角碼之比，而元素的質(zhì)量比需要通過計(jì)算才能得到．