Question

100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與多少質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算溶液質(zhì)量即可．

解答：解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為x
    NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40    36.5
100g×20%  x

40

100g×20%

=

36.5

x

x=18.25g
鹽酸的質(zhì)量=

18.25g

14.6%

=125g
答：鹽酸的質(zhì)量為125g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．