Question

在電子工業(yè)上，常用氯化鐵溶液來腐蝕銅，制造電路板．據(jù)報道，通常狀況下，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅（氯化銅能溶于水）．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2______，該反應(yīng)______（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)．
（2）若把一塊銅板（足量）放入1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.25%的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出銅片（假設(shè)無其它反應(yīng)發(fā)生，操作過程中無損耗）．
求：
①反應(yīng)前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，可知還缺少2個鐵原子，4個氯原子，因為前面系數(shù)是2，所以化學(xué)式為：FeCl₂；一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)；
（2）①反應(yīng)前溶液中溶質(zhì)為氯化鐵質(zhì)量為：1000g×16.25%=162.5g；
②設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為X
Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
64 325
X 162.5g
根據(jù)：解得X=32，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：32g+1000g=1032g．
故答案為：（1）FeCl₂；不屬于；（2）①162.5g；②1032g．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和置換反應(yīng)的定義考慮本題；（2）①反應(yīng)前溶液中溶質(zhì)為氯化鐵；②反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就是增加了參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量．
點評：解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律來求化學(xué)式，由于該反應(yīng)沒有產(chǎn)生沉淀、氣體，所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量就是增加了參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量．