100%=72.7%．
×100%，進行分析解答．
科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．  請回答問題： （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率 ；（3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱是 過濾 過濾 ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產生氣體 不再產生氣體 時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算．[實驗分析及數(shù)據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產生氣體 不再產生氣體 ；（8）實驗中，水的作用是 溶解過碳酸鈉，利于其分解 溶解過碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學式）；（9）實驗中， A A ，則開始收集氣體；A．剛開始出現(xiàn)氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長導管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)為 93.6% 93.6% ．（15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)？ 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定 ．（只需給出簡要的方案）
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體． 四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表
1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解． 2、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式 （2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 （3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的 （4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）．向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州市江都市網上閱卷適應性考試化學試卷（解析版） 題型：解答題 過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習： [資料卡片]：
 請回答問題： （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______； （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______； （3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______． （4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______； （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______． A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______； Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算． [實驗分析及數(shù)據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______； （8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）； （9）實驗中，______，則開始收集氣體； A．剛開始出現(xiàn)氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______； [實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______； （12）量筒中長導管的作用是______； （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______； （14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)為______． （15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案） 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州市江都市麾村中學中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題 過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習： [資料卡片]：
 請回答問題： （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______； （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______； （3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______． （4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______； （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______． A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______； Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算． [實驗分析及數(shù)據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______； （8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）； （9）實驗中，______，則開始收集氣體； A．剛開始出現(xiàn)氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______； [實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______； （12）量筒中長導管的作用是______； （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______； （14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)為______． （15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案） 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州市江都區(qū)中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題 過碳酸鈉廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習： [資料卡片]：
 請回答問題： （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為______； （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是______； （3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為______． （4）操作A的名稱是______，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、______和______； （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用______． A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是______和______； Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)． 小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗． [實驗步驟]：①______；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中______時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數(shù)據進行計算． [實驗分析及數(shù)據處理]： （7）完善實驗步驟的相關內容：①______、④______； （8）實驗中，水的作用是______；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是______（填化學式）； （9）實驗中，______，則開始收集氣體； A．剛開始出現(xiàn)氣泡時 B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時 C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時 （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL，計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)[Mr=314、Mr（O2）=32]______； [實驗反思]： （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是______； （12）量筒中長導管的作用是______； （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．______； （14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)為______． （15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數(shù)？______．（只需給出簡要的方案） 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |
