Question

有一包碳酸銨樣品，經(jīng)測定該樣品的含氮量為31%，則該樣品中所含的一種雜質(zhì)可能是下列中的（　�。�

• A、NH₄HCO₃
• B、NH₄NO₃
• C、NH₄Cl
• D、（NH₄）₂SO₄

Answer 1

考點(diǎn)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

專題：化學(xué)式的計(jì)算

分析：首先計(jì)算純凈物碳酸銨（NH₄）₂CO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，碳酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

(14+1×4)×2+12+16×3

×100%≈29.2%；然后與樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比．若樣品中的高，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于硫酸銨中的；若樣品中的低，則雜質(zhì)中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于硫酸銨中的．進(jìn)行解答．

解答：解：
碳酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14×2

(14+1×4)×2+12+16×3

×100%≈29.2%＜31%，由于混合物含氮量高于純的碳酸銨的含氮量，所以雜質(zhì)含氮量就要高于31%．
A、NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

79

×100%=17.8%＜31%，故A錯誤；
B、NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

80

×100%=35%＞31%，故B正確；
C、NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

58.5

×100%=26.2%＜31%，故C錯誤；
D、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

28

132

×100%=21.2%＜31%，故D錯誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與掌握，并能在解題靈活應(yīng)用的能力．另外可以用歸一法求解．