Question

13．海水通過晾曬等步驟，可得到粗鹽，粗鹽中含有多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質（泥沙等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）操作c的名稱是過濾．
（2）小明認為可以先向溶液B中加足量鹽酸，然后向溶液C中加過量碳酸鈉溶液，你認為這樣是否可行？否（填“是”或“否”）．
（3）將過量氫氧化鈉溶液加入溶液A中，目的是除去氯化鎂，反應的化學方程式為MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，該反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（5）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是BD．
A、精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%   B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干
C、精鹽的產(chǎn)率一定為102%    D、除雜過程中有NaCl生成
E、溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解．

Answer 1

分析 （1）操作c的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；
（4）在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，靠余熱蒸干；
（5）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質量為5.1g，則下列分析正確的是 BD．
蒸發(fā)操作中如果有水分沒有蒸干，會導致精鹽產(chǎn)量偏大；
除雜過程中有NaCl生成，會導致精鹽產(chǎn)量偏大．

解答 解：（1）操作c的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離．
故填：過濾．
（2）不可行，這是因為如果先向溶液B中加足量鹽酸可以除去過量氫氧化鈉，然后向溶液C中加過量碳酸鈉溶液可以除去過量鹽酸，但是過量的碳酸鈉無法除去，導致氯化鈉中含有碳酸鈉雜質．
故填：否．
（3）將過量氫氧化鈉溶液加入溶液A中，目的是除去氯化鎂，反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，該反應的基本反應類型為復分解反應．
故填：氯化鎂；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；復分解反應．
（4）在蒸發(fā)操作中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
故填：出現(xiàn)較多固體．
（5）A、精鹽的產(chǎn)率不一定為98.04%，該選項說法不正確；   
B、蒸發(fā)操作中如果有水分沒有蒸干，會導致精鹽產(chǎn)量偏大，該選項說法正確；
C、精鹽的產(chǎn)率不一定為102%，該選項說法不正確；
D、除雜過程中有NaCl生成，會導致精鹽產(chǎn)量偏大，該選項說法正確；
E、溶解操作中如果有粗鹽沒有溶解，會導致精鹽質量偏小，該選項說法不正確．
故填：BD．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．