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 化學(xué)興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：

稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

樣品

滴加稀鹽酸質(zhì)量

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

質(zhì)量（克）

25

183.8

200

試計算：

（1）樣品中碳酸鈉的純度。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量為：25g+183.8g－200g=8.8g    (1分)

設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑                                         （2分）

106            117        44

X              y          8.8g

106 : 44=X : 8. 8g       X=21. 2g                                          （1分）

117 : 44=Y : 8. 8 g      Y=23. 4g                                           （1分）

樣品中Na2CO3的純度：（21.2÷25）*100% = 84.8 %                          (1分）

NaCl的總質(zhì)量：25－21.2+23.4 =27.2g                                     （1分）

NaC溶液中NaC的質(zhì)量分數(shù)：（27.2÷200）*100%  =13.6%                    （1分）

答：（1）樣品中碳酸鈉的純度是84.8 %

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是13.6%

（注：其他解法，只要合理，結(jié)果正確，均可給分。）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
變小
變小
（填變大或變小）
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為
40L．s-1
40L．s-1
（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請在下面的坐標(biāo)紙上，以反應(yīng)時間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?樂山一模）化學(xué)興趣小組為測定某純堿（主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉）樣品的純度，進行了以下實驗：
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 樣品 滴加稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量（克） 25 146 162.2
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的純度．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?柳州）草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．
碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應(yīng)）
請計算回答：
（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為
1：2
1：2

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為
138
138

（3）如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標(biāo)上a點數(shù)值：
a=
2.2
2.2
g；
（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）
（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為
2.98
2.98
%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?菏澤）化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

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