Question

2．有一鎂的合金2.4g，在合金中加入100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸后，金屬與稀鹽酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若是鎂鋁合金，則m＞0.2g
• B． 若是鎂鋅合金，則m＜0.2g
• C． 若是鎂銅合金，則稀鹽酸溶質的質量分數(shù)小于7.3%
• D． 若是鎂鐵合金，m=0.16g，則合金中鐵的質量分數(shù)是50%

Answer 1

分析 因為金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，所以同質量鎂與酸反應生成氫氣的質量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設合金中鎂的質量為2.4g，則根據(jù)化學反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2 g，同理可計算出2.4gAl與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，2.4gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Al，m一定大于0.2g，故A正確；
B、若混合物為Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B正確；
C、當粉末為Mg、Cu合金時，因銅不和鹽酸反應，而2.4g鎂時，消耗氯化氫的質量為7.3 g，所以合金為為鎂銅合金時，所需鹽酸溶質質量分數(shù)一定小于7.3%，故C正確；
D、若混合物為Mg、Fe，混合物中鐵的質量分數(shù)為50%，則m一定小于0.16g，故D錯誤．
故選：D．

點評 相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量有關．若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�