Question

（2009?恩施州）在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編   號(hào)	1	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為_(kāi)_____．（2）所制得氧氣的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，加入10g水最多溶解KCl的質(zhì)量和第三、第四次加水后溶解KCl的質(zhì)量，比較可知剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，據(jù)此答題；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式，可以得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，寫(xiě)出比例式，就可計(jì)算得出所制得氧氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，
而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g＜3.2g，
則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO₂，則m=3，
原混合物中KClO₃為15.25g-3g=12.25g．故答案為：3；
（2）設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
12.25g            x
∴=
解之得：x=4.8g
答：可制得氧氣4.8克．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)已知條件進(jìn)行分析的能力，以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．