Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式．^
（1）下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是

 

（填字母代號(hào)〕．
a、燒杯b、量筒c、試管d、蒸發(fā)皿
（2）某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？
③若要制取一瓶較為純凈、干燥的C0₂，所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接 順序?yàn)閍接

 

，接

 

、

 

接

 

．
（3）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品．現(xiàn)有廢硫酸4.9t（H₂SO₄的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通人足量氧化銅中并加熱（H₂+CuO═Cu+H₂O），請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：用于加熱的儀器,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算,常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）熟悉常見儀器的用途及注意事項(xiàng)；
（2）根據(jù)反應(yīng)原理、濃鹽酸的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)要求來(lái)分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．

解答：解：（1）燒杯在加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；
（2）①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)；
③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來(lái)收集，注意氣體的長(zhǎng)進(jìn)短出；
（3）根據(jù)兩個(gè)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 和H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出銅的質(zhì)量即可．
設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x．
因?yàn)椋篎e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑和H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
可得關(guān)系式：H₂SO₄～H₂～Cu                             
           98        64
       4.9 t×20%    x

98

64

=

4.9t×20%

x

x=0.64t
故答案為：
（1）b；
（2）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO₂中混有HC1，不能生成CaCO₃沉淀；③g；e；d； h；
（3）0.64t．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，既考查了儀器使用的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的過(guò)程，又考查了廢液的處理、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度適中．