Question

13．現(xiàn)取一定質(zhì)量的NaCl溶液電解一段時間后，生成0.2g氫氣，計算生成氯氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 題干中有NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式由所給的1氫氣質(zhì)量可直接求出參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量和Cl₂質(zhì)量

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為y．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                                     71      2
x                                         y     0.2g
$\frac{117}{x}=\frac{71}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=11.7g，y=7.1g
答：生成氯氣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量分別為7.1g、11.7g．

點(diǎn)評 此題是利用化學(xué)方程式的計算題，注意計算公式．