Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒（已知碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳），完全反應(yīng)后，冷卻、稱(chēng)量，殘留固體質(zhì)量7.8g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-7.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100           44
   x           2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

10g

×100%=50%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．