Question

18．一定條件下，3.9g苯（C₆H₆）與9.6gO₂恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO₂、2.7gH₂O和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為4.2g；該反應(yīng)方程式中O₂與X化學(xué)計量數(shù)之比為2：1．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式計算出X的值；根據(jù)質(zhì)量比結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變列等式：9.6g+3.9g=6.6g+2.7g+X，解得X=4.2g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，苯不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳，苯、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數(shù)比為：$\frac{3.9g}{78}$：$\frac{9.6g}{32}$：$\frac{6.6g}{44}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{4.2g}{28}$=1：6：3：3：3；將苯燃燒的方程式配平得：C₆H₆+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+3H₂O+3CO，該反應(yīng)方程式中O₂與X化學(xué)計量數(shù)之比為：2：1；
故答案為：4.2；2：1

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并能靈活運用解決實際問題．